Les noyaux contiennent des PROTONS ( chargés +) et des NEUTRONS ( neutres) de masse a peu près identique.
Les protons + devraient se repousser s'il n'existait que l'interaction électromagnétique. Cependant, il est très difficile de les séparer car ils sont confinés dans un petit volume par une interaction beaucoup plus puissante appelée interaction forte.
Les protons et les neutrons ne sont pas des particules élémentaires. ils sont constitués chacun de 3 QUARKS de deux "saveurs" . le quark u(up) charge +2/3 et le quark d (down) de charge -1/3.
|
nucléon |
structure |
charge totale |
||
|
proton |
u |
u |
d |
2/3+2/3 -1/3 = +1 |
|
neutron |
u |
d |
d |
2/3 -1/3 -1/3 = 0 |
nombre de masse>> |
A | X | <<symbole de l'élément |
numéro atomique>> |
Z |
 |
A : nombre de masse | = nombre de nucléons donc :nombre de protons + neutrons |
| Z : numéro atomique | = nombre de protons. |
exemple
11 protons et 12 neutrons |
23 | Na | << symbole du SODIUM |
11 protons |
11 |
ISOTOPES:
Dans un échantillon de matière tous les noyaux d'atomes ne sont pas identiques. Il peuvent différer par leur nombre de neutrons. Par exemple il existe deux types de noyau de CHLORE dans la nature :
| 35 | Cl | et |
37 | Cl | |
| 17 | 17 | ||||
| nbre de protons | 17 | 17 | |||
| nombre de neutrons | 35-17=18 | 37-17=20 | |||
| abondance relative | 75% |
25% |
|||
Finalement c'est le numéro atomique Z, c'est à dire le nombre de protons d'un noyau qui donne l'identité à l'élément. Car
