Règles de répartition:
Les électrons se répartisent en couches d'énergie. Chaque couches est caractérisée par un nombre entier n. Ces couches se nomment K, L, M, N, ....
1- Principe de PAULI:
Chaque couche ne peut contenir au maximum que 2n² électrons
| nombre n |
1 |
2 |
3 |
4 |
| couche |
K |
L |
M |
N |
| nbre maxi d'e : 2n² |
2 |
8 |
18 |
32 |
2- principe de construction:
Dans l' état le plus stable des atomes, les électrons occupent
successivement les niveaux en commençant par les numéro les
plus faibles. La dernière couche occupée (couche externe) a
une grande importance au niveau chimque.
EXEMPLE :
La plupart des atomes ont tendance à perdre ou à gagner des électrons pour former des ions monoatomiques. Seuls les gaz rares ne forment pas d'ions:
| hélium | He (Z=2) | K2 |
| néon | Ne (Z=10) | K2L8 |
| Argon | Ar (Z=18 | K2L8M8 |
| Krypton | Kr (Z=36) | K2L8M18N8 |
Ils ont tous 8 électrons sur la couche externe (sauf He car la couche K ne peut en contenir plus de 2). Tous les autres atomes auront tendance à perdre ou à gagner des électrons pour avoir une couche externe à 8 électrons. C'est la règle de l'octet. ( dans le cas de la couche K ce sera 2 électrons et l'on parle de règle du duet)
| ions positifs(cations) |
||
| SODIUM Na (Z=11) K2L8M1 | perd 1 e | ion sodium Na+
K2L8 |
| Beryllium Be (Z=4) K2L2 | perd 2 e | ion béryllium Be2+ K2 |
ions négatifs (anions) |
||
| Soufre S (Z=16) K2L8M6 | gagne 2 e | ion sulfure S2- K2L8M8 |
| Fluor F (Z=9) K2L7 | gagne 1e | ion fluorure F- K2L8 |
Voici un exercice interactif noté pour tester ses connaissances.
Bon courage!
